国开学习网电大《无机及分析化学》形考任务3答案

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题目1.00mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数（）。已知M(H2O2)=34.02g/mol
0.7441％
1.4882％
0.7515％
1.5031％
”
“题目2.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。
Fe3+
I2
K2Cr2O7
Cu2+
”
“题目3.淀粉是一种（）指示剂。
自身
氧化还原
专属
金属
”
“题目4.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）。
蓝色恰好消失
出现蓝色
出现浅黄色
黄色恰好消失
”
“题目5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
升华碘
KIO3
K2Cr2O7
KBrO3
”
“题目6.下列各半反应，发生还原过程的是（）。
Fe→Fe2+
Co3+→Co2+
NO→NO3-
H2O2→O2
”
“题目7.已知(F2/F－)=2.85V,(Cl2/Cl－)=1.36V,?(Br2/Br－)=1.08V则还原能力次序为（）。
Br->Cl->F-
F-<Br-<Cl-
Cl-<F-<Br-
Br-<Cl-<F- ” “题目8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（）（φ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V） KIO3(φ(IO3－/I2)=1.20V) H2O2(φ(H2O2/OH-)=0.88V) HgCl2(φ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) SO32－(φ(SO32－/S)=－0.66V) ” “题目9.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（） 可在盐酸介质中进行滴定 直接法可测定还原性物质 标准滴定溶液用标定法制备 在硫酸介质中进行滴定 ” “题目10.下列叙述中不正确的是（）。 在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键 离子键没有方向性，没有饱和性 由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键 共价键具有方向性，具有饱和性 ” “题目11.下列化合物中，沸点最高的是（）。 HF HBr HI HCl ” “题目12.元素性质呈周期性变化的原因是（）。 相对原子质量逐渐增大 核电荷逐渐增大 核外电子排布呈周期性变化 元素的化合价呈周期性变化 ” “题目13.根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）。 H2S H2O NH3 CH4 ” “题目14.根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（）。 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 KOH ” “题目15.在能量简并的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是（）。 能量最低原理 泡利不相容原理 原子轨道能级图 洪特规则 ” “题目16.配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）。 防止Na2S2O3氧化 增加Na2S2O3溶解度 驱除CO2 杀死微生物 ” “题目17.氧化还原滴定中，可用下列哪些方法检测终点（）。 自身指示剂 专属指示剂 氧化还原指示剂 甲基红 ” “题目18.在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）。 使用碘量瓶 溶液酸度控制在pH>8
适当加热增加I2的溶解度，减少挥发
加入过量KI
”
“题目19.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用（?）溶液洗涤。
铬酸洗液
碳酸钠
草酸
硫酸亚铁
”
“题目20.下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（）。
1s22s12p1
1s22s2
1s22p2
1s22s22p63s1
”
“题目21.在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化
对错”
“题目22.氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。
对错”
“题目23.配制好的Na2S2O3应立即标定（）。
对错”
“题目24.同族元素电离能随原子序数的增加而增大。
对错”
“题目25.已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为Mn。
对错”