国家开放大学《无机及分析化学（本）》测试第7-11章的单元测验

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第7章的单元测验
1. 将氢电极 (p(H2)=100kPa) 插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则EMF为
A. 0 V；
B. —0.414 V；
C. 0.414 V；
D. 0.828 V。
2. p ( H2 ) = 100kPa 时，在下列各溶液中， E ( H+ / H2 )最小的是
A. 1.0 mol·L-1 H2SO4 ;
B. 1.0 mol·L-1 HCl ;
C. 0.50 mol·L-1 NaOH ;
D. 1.0 mol·L-1 NaOH。
3. 下列反应均能正向进行：
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
由此可以判断，其中电极电势最大的电对是
A. Cu2+ / Cu ；
B. H+ / H2 ；
C. Fe3+ / Fe2+ ；
D. MnO4- / Mn2+ 。
4. 在组成原电池时，盐桥的主要作用是提供电解质保持两个半电池中的电荷平衡，维持电池反应的进行。
A. 对
B. 错
5. 在实际应用中，经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1 。
A. 对
B. 错

第8章的单元测验
1. 对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中正确的是
A. n = 2，l = 2，m = 0；
B. n = 3，l = 1，m = -1；
C. n = 4，l = 0，m = 1；
D. n = 2，l = 3，m = 2。
2. 价电子构型为 4d105s2 的元素在周期表中属于
A. 第四周期 ⅡB 族；
B. 第五周期 ⅡB 族；
C. 第四周期 ⅧB 族；
D. 第五周期 ⅧB 族。
3. 原子序数为 9的元素，其原子核外 L 电子层的电子数是 7。
A. 对
B. 错
4. 氢原子的电子能级由量子数n决定，而锂原子的电子能级由量子数n和l决定。
A. 对
B. 错
5. 随着原子序数的增加，第三周期中 P 的第一电离能小于Si 而大于 S。
A. 对
B. 错

第9章的单元测验
1. 下列分子或离子中未经杂化而成键的是
A. SO2；
B. BF3；
C. NH4+；
D. N2。
2. 同核双原子分子中，两个原子的能级相近的 p 轨道可能组成的 p 分子轨道总数是.
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
3. 正四面体构型的分子或离子，其中心原子只能是sp3杂化。
A. 对
B. 错
4. 在共价分子中，s键的键能一定大于p键的键能。
A. 对
B. 错
5. 相同的两个原子间双键键能等于单键键能的二倍。
A. 对
B. 错

第10章的单元测验
1. 在金属晶体的体心立方堆积结构中，金属原子的配位数为
A. 4
B. 6
C. 8
D. 12
2. 下列关于分子晶体的叙述中错误的是
A. 分子晶体的熔点比较低；
B. 分子晶体中除了极性分子水溶液外均不导电；
C. 分子晶体中离子间的作用力为分子间力(有些有氢键)；
D. 分子晶体均可溶于非极性溶剂中。
3. 在液氨中，对分子间作用力贡献最大的是
A. 取向力；
B. 诱导力；
C. 色散力；
D. 氢键。
4. C2H2 的极化率比 C2H4 的小。
A. 对
B. 错
5. TiCl4 的沸点低于LiCl。
A. 对
B. 错
6. 具有对称中心的分子，其偶极矩一定等于零。
A. 对
B. 错

第11章的单元测验
1. 配合物 [ Co (H2O)2 (C2O4)2] – 的中心离子氧化值和配位数分别是
A. + 2 和 4；
B. + 2 和 6；
C. + 3 和 4；
D. + 3 和 6。
2. 下列物质中，能作为螯合剂的是
A. 乙二胺(en)；
B. CH3COOH；
C. SO42- ；
D. CN -。
3. 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性。
A. 对
B. 错
4. CO 分子中有多对孤对电子，CO 作配体形成的配合物为螯合物。
A. 对
B. 错
5. 在配离子 [BF4]- 和 [PdCl4] 2- 中，中心离子采用的杂化方式均为sp3，这两种配离子的空间构型均为正四面体。
A. 对
B. 错