国开电大农科化学基础知识形考任务综合测试1答案

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选择题
题目:0.1mol·L-1NaAc溶液的H+浓度用哪一式计算()
A.
B.
C.

题目:2.525+0.31、2.25×0.11,计算结果分别等于()
A.2.83、0.24
B.2.84、0.25
C.2.84、0.24
D.2.83、0.25
题目:25℃时,,。则反应的标准平衡常数为()。
A.1.2×103
B.1.7×106
C.4.9×1020
D.5.9×10-7
题目:25℃时,,向Mg(OH)2饱和溶液中滴加MgCl2溶液,当Mg2+浓度增大到0.051mol·L-1时,溶液的pH为
A.4
B.10
C.9
D.5
题目:25℃时,AgCl,Ag2CrO4的溶度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12,AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小
A.相等
B.2倍
C.小
D.大
题目:25时CaCO3的溶解度为mol·L-1,则CaCO3的溶度积为
A.1.9×10-6
B.9.6×10-2
C.9.3×10-5
D.8.6×10-9
题目:298.15K时,,。则下列反应:在298.15K时的标准平衡常数为()
A.1.7×10-14
B.1.7×1028
C.5.9×1013
D.1.7×10-3
题目:298.15K时,,。则下列反应:在298.15K时的标准平衡常数为()。
A.2.0×10-15
B.5.0×1014
C.2.0×10-45
D.5.0×1044
题目:298.15K时,,1.0×10-12。某混合溶液中含有Cl-、CrO4、SCN-,浓度均为0.010mol·L-1,向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时,最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是()。
A.AgSCN,Ag2CrO4
B.Ag2CrO4,AgSCN
C.AgCl,Ag2CrO4
D.AgSCN,AgCl
题目:298.15K时,,则在0.20和0.20的混合溶液中,0.20Ag+浓度为()
A.6.0×10-8mol·L-1
B.1.2×10-8mol·L-1
C.3.0×10-7mol·L-1
D.6.0×10-7mol·L-1
题目:298.15K时,0.10mol·L-1HA溶液中HA的解离度为1.0%,则此溶液的pH是()
A.1
B.1.3
C.3
D.0.1
题目:CaCO3在下列哪种溶液中,溶解度较大()
A.H2O
B.C2H3OH
C.KNO3
D.Na2CO3
题目:CuSO4·H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是
A.1
B.4
C.5
D.2
题目:Fe2S3溶度积表达式是()
A.
B.
C.

题目:H3BO3属()
A.二元弱酸
B.一元弱酸
C.强酸
D.三元弱酸
题目:HCl溶液滴定未知碱,读滴定管读数时,最后一位数字估计不准,如何减小或消除误差()。
A.进行仪器校准
B.对照试验
C.增加平行测定次数
D.空白试验
题目:K[PtCl3(NH3)]的正确命名是()
A.三氯·氨合铂(Ⅱ)酸钾
B.一氨·三氯和铂(Ⅱ)酸钾
C.三氯·氨和铂(0)酸钾
D.三氯化氨和铂(Ⅱ)酸钾
题目:Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行()
A.中性或弱酸性
B.强碱性
C.12mol·L-1中
D.强酸性
题目:pH=0.04其有效数字位数为多少()
A.三位
B.一位
C.二位
D.不确定
题目:pH=2的溶液比pH=6的溶液的酸性高多少倍()
A.12
B.10000
C.4
D.400
题目:SiO4的性质很稳定,可与下面的酸反应的是()
A.H2SO4
B.HF
C.HNO3
D.HCl
题目:Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为该反应的标准平衡常数为()。
A.
B.
C.

题目:氨的电离常数为1.8×10-5,0.1mol·L-1氨水溶液中OH-的浓度是多少()
A.1.8×10-6
B.4.20×10-3
C.1.34×10-3
D.5.0×10-2
题目:按酸碱质子理论,下列物质在水溶液中属于两性物质的是()
A.H3PO4
B.HCO3-
C.HCl
D.HCOO-
题目:按酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只属于碱的是()
A.H2PO4-
B.HAc
C.HCOO-
D.HSO3-
题目:按酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只属于酸的是()
A.H2PO4-
B.NH3
C.H2C2O4
D.NH4Ac
题目:把下列溶液各加纯水稀释10倍时,其pH值变化最大的是哪种溶液()
A.1mol·L-1CH3COOH
B.1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc
C.1mol·L-1HCl
D.1mol·L-1NH3·H2O
题目:标定NaOH溶液常用的基准物质是()
A.硼砂
B.邻苯二甲酸氢钾
C.盐酸
D.无水碳酸钠
题目:不能用直接配制法配制的标准溶液为()
A.高锰酸钾
B.邻苯二甲酸氢钾
C.硼砂
D.重铬酸钾
题目:采取下列措施,不能消除系统误差的是()。
A.进行对照试验
B.进行仪器的校准
C.进行空白试验
D.增加平行试验的次数
题目:采取下列措施,可以消除系统误差的是()。
A.称取的试样质量在0.2g以上
B.进行对照试验
C.认真仔细地做实验
D.增加平行试验的次数
题目:采用重铬酸钾法测定水体中化学需氧量(COD)时,所测定的是
A.水体中还原性物质的总量
B.水体中氧化性物质的总量
C.水体中生物活性物质的总量
D.水体中氧化物的总量
题目:测得100mL某溶液中含有8mgCa2+,则溶液中Ca2+的浓度是()。
A.0.2mmol·L-1
B.2mol·L-1
C.2mmmol·L-1
D.0.2mol·L-1
题目:测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是()
A.凝固点下降法
B.沸点升高法
C.蒸汽压下降法
D.渗透压法
题目:测定水硬度的方法一般是()
A.沉淀滴定法
B.重铬酸钾法
C.酸碱滴定法
D.配位滴定法
题目:常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为()
A.20~30mL
B.10~20mL
C.30~40mL
D.40~50mL
题目:沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定I-,这是因为
A.没有适当的指示剂指示终点
B.生成沉淀的溶解度太小
C.生成的沉淀强烈吸附被测物
D.滴定是酸度无法控制
题目:称量邻苯二甲酸氢钾时,砝码己磨损,应用何种方法减小或消除误差()。
A.对照试验
B.进行仪器校准
C.空白试验
D.增加平行测定次数
题目:醋酸铵水溶液呈何性质()。
A.近中性
B.弱碱性
C.强酸性
D.弱酸性
题目:醋酸和乙醇在硫酸的催化作用下可以形成醋酸乙酯:下列哪种方法使平衡向着产物的方向移动()
A.加入大量的等物质量的醋酸和乙醇
B.加入大量水
C.把生成的水不断除去
D.加入少量硫酸
题目:催化剂所以能加快反应速率,是因为()
A.降低了反应的活化能
B.增大了反应物浓度
C.提高了反应的温度
D.升高了反应的活化能
题目:单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低()。
A.精密度
B.平均值
C.绝对误差
D.准确度
题目:电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为。欲降低此电对的电极电势,可采用的方法是
A.减少Hg2Cl2的量
B.增加KCl的量
C.增加Hg2Cl2的量
D.减少KCl的量
题目:定量分析最后一步程序是()。
A.干扰物质的排除
B.测定方法的选择
C.样品的分解
D.数据处理与结果分析
题目:对的反应,下列哪一措施将改变平衡常数值()
A.除去一些HI
B.升高温度
C.加更多的H2
D.使用较小的反应容器
题目:对白云石经两次平行测定,得CaO含量为30.20%及30.24%,则及为两次测定的什么误差()
A.绝对误差
B.相对误差
C.系统误差
D.相对偏差
题目:对于电池反应,如果要增大电池的电动势,可以采取的措施是
A.增大Cu2+的浓度
B.增大Zn2+的浓度
C.增大铜电极的面积
D.增大锌电极的面积
题目:对于反应的标准平衡常数Kθ,下列说法正确的是()
A.的标准平衡常数与1/Kθ相同
B.的标准平衡常数与Kθ相同
C.Kθ值大小与温度无关
D.的标准平衡常数与Kθ相同
题目:对于任意可逆反应,下列条件,能改变平衡常数的是()。
A.加入催化剂
B.改变反应温度
C.增加反应物浓度
D.增加生成物浓度
题目:反应在温度为T时达平衡时,则平衡常数Kp与Kc的关系是()。
A.Kp>Kc
B.Kp=Kc
C.Kp与Kc无关
D.Kp